При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 12,8 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?

XO + H₂ = X + H₂Oнаходим молярную массу металла (х) по уравнению реакции16/(16+x)=12,8/xx=64X=Cu, металл - медьCuO + H₂ = Cu + H₂Oоксид меди (ΙΙ) был подвергнут восстановлению