Соли-как производные кислоти оснований.Классификация,их названия.Физические свойства и применение солей .

СОЛИ - класс химических соединений, состоящих из иона металла и ионов кислотного остатка. В первом вложении предоставлена таблица кислот и их солей.СОЛИ БЫВАЮТ:-средние соли - продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.         Na₂CO₃-карбонат натрия      CuSO₄-сульфат меди   -кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.        Ca(HCO₃)₂-гидрокарбонат кальция    Mg(HSO₄)₂-гидросульфат магния-основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.        AlOHCl₂-гидроксохлорид алюминия    (CuOH)₂CO₃-гидроксокарбонат меди-двойные соли - продукты замещения атомов водорода в кислоте двух разных металлов.    KCr(SO₄)₂-сульфат калия хрома    KAl(SO₄)₂-сульфат калия алюминия-смешанные соли - продукты замещения атомов кислотного остатка двумя кислотами.    Ca(OCl)Cl-хлоридгипохлорид кальция    Fe(NO₃)SO₄-сульфатнитрат железа (III)-комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму.Na[Al(OH)₄]-тетрагидроксоалюминат натрия ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:Чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Соли имеют высокие температуры плавления. При н.у. соли – диэлектрики. Растворимость солей в воде различна, определяется в таблице растворимости.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:1. соль + кислота = другая соль + другая кислота    K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O    Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄    MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O2. соль + щелочь = новая соль + новая щелочь (если образуется осадок или газ)    CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок)    AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl    Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (смотреть по электрохимическому ряду напряжений металлов. металлы до Mg не брать!)    CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu5. нелетучие кислотные оксиды (SiO₂, P₂O₅) вытесняют летучие (CO₂, SO₂) из их солей:    Na₂CO₃ + SiO₂ = CO₂ + Na₂SiO₃ - силикатное стекло (клей)6. некоторые соли при нагревании разлагаются:    а) карбонаты:          BaCO₃ = CO₂ + BaO          MnCO₃ = CO₂ + MnO      неустойчивые: 2Ag₂CO₃ = 4Ag + 2CO₂ + O₂    б) соли аммония:          NH₄Cl = NH₃ + HCl - все соли          NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O          NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O    в) разлагаются все нитраты:          - до Mg - нитрит + кислород               Ca(NO₃)₂ = Ca(NO₂)₂ + O₂          -от Mg до Cu - оксид металла + NO₂ + кислород               2Fe(NO₃)₂ = 2FeO + 4NO₂ + O₂          -после Cu - металл + NO₂ + кислород               2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ:1. кислые соли    NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O    Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂    CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂2. основные соли:    AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₂Cl + 2NaCl    2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = [Mg(OH)]₂CO₃ + CO₂ + 2NaCl3. двойные соли:    Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 24H₂O = 2[KCr(SO₄)₂·12H₂O]4. комплексные соли:    AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl    FeCl₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl    ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]  (похожая реакция с Zn и Zn(OH)₂)5. средние соли:    Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂    Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O    Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O    2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O    CaO + SO₃ = CaSO₄    BaCl₂ + MgSO₄ = MgCl₂ + BaSO₄    ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ:1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.4. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.