Рассчитайте массу осадка BaSO4 образовавшегося при взаимодействии 30% раствора нитрата Ba(NO3)2 массой 260г и избытка сульфата калия K2SO4.

Дано:m(p-pa Ba(NO3)2) = 260 rω(Ba(NO3)2) = 30%=0.3+ K2SO4Найти:m(BaSO4)-?m(Ba(NO3)2) = 260 г*0,3 = 78 гM(Ba(NO3)2) = 261 г/мольn(Ba(NO3)2) = 78 г/261 г/моль = 0,3 мольM(BaSO4)= 233 г/мольBa(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3Из УХР следует, что n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2n(BaSO4) = 0,3 мольm(BaSO4) = 0.3 моль*233 г/моль =  69,9 гОтвет: 69,9 г