какой объем сероводорода обрразуется при взаимодействии 39.2 гр. сульфида железа 2 содержащего 10 % примесей с избытком соляной кислоты ?

Дано:                                Решение:m(FeS+примеси)=39,2г.                                             ₓω(примесей)=10%           FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S------------------------------       ⁻⁻₁⁻⁻                             ⁻⁻₁⁻⁻V(H₂S)=?                          m(FeS)=39.2г. - (0,1 * 39,2г.)=35,28                                         ν(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=35,28. / 88(г./                                                                            моль)=0,4моль                                         x=0,4моль * 1 / 1=0,4 моль                                         x=ν(H₂S)                                         V(H₂S)=ν(FeS)*Vмол.=0,4моль*22,4(л/моль)=8,96 л.Ответ: V(H₂S)=8,96 литра