В 10 л воды растворили 2.24 л газообразного оксида серы (IV). Рассчитайте молярную и нормальную концентрации полученного раствора

SO₂ + H₂O ⇄ [H₂SO₃]v=10 лV(SO₂)=2,24 лколичество вещества оксида серыn(H₂SO₃)=n(SO₂)=V(SO₂)/V₀молярная концентрация раствораCm=n(H₂SO₃)/v=V(SO₂)/(V₀v)Cm=2,24/(22,4*10)=0,01 моль/лнормальная концентрация зависит от реакции, в которой участвует сернистая кислотанапример, для реакции образования гидросульфита нормальность равна молярностиN=Cm*z=0,01 н,  z=1 фактор эквивалентностиH₂SO₃ + NaOH = NaHSO₃ + H₂Oдля реакции образования сульфита нормальность равнаN=Cm*z=0,01*2=0,02 н  z=2 фактор эквивалентностиH₂SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₃ + 2H₂O