Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, содержащей 15,2 г сульфата железа (||) FeSO4, с избытком гидроксида натрия NaOH

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4n(FeSO4)=15.2/152=0.1мольn(FeSO4)=n(Fe(OH)2)=0.1 мольm(Fe(OH)2)=0.1*90=9 г