Помогите пожалуйста Срочно!!))
Рассчитайте массу оксида меди (ll) который потребуется для реакции с 200 г 40% раствора соляной кислоты
С дано!!!!

Дано:m(р-ра HCI)=200г.ω%(HCI) =40% илиω(HCI) =0,4------------------m(CuO)-?1. Определим массу чистой соляной кислоты:m(HCI)=ω(HCI) × m(р-ра HCI)= 0,4×200г.=80г.2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество в 80г.:M(HCI)=1+35.5=36,5г./мольn(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=80г.÷36,5г./моль=2,19моль3. Запишем уравнение реакции:CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O 4. По уравнению реакции 1моль оксида меди(ll) взаимодействует с 2моль соляной кислоты. По условию задачи соляной кислоты вступает в реакцию 2,19моль, значит потребуется 1,09моль оксида меди(ll).n(CuO)=1.09моль.5. Определим молярную массу оксида меди(ll) и ее массу количеством вещества 1,09моль:M(CuO)=64+16=80г./мольm(CuO)=n(CuO)хM(CuO)=1,09мольх80г./моль=87,2г.6. Ответ: для взаимодействия с 200г. 40% соляной кислоты потребуется оксид меди(ll) массой 87,2г.