Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 28. При сжигании 19,6 г этого соединения образуется 31,36 л углекислого газа (н. у. ) и 25,2 воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения

n(CO₂)=V(CO₂)/V₀n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)n(CO₂)=31,36/22,4=1,4 моль количество вещества углекислого газаn(H₂O)=25,2/18=1,4 моль количество вещества водыCO₂:H₂O=1:1 соотношение количеств полученных веществC:H=1:2 соотношение количеств атомов в молекуле искомого веществаCxH₂xOz + (1,5x-z/2)O₂  =  xCO₂ + xH₂OM(B)=D*M(H₂)M(B)=28*2=56 г/моль молярная масса веществаможно предположитьC₄H₈ + 6O₂ = 4CO₂ + 4H₂OM(C₄H₈)=56 г/мольпроверка по уравнению реакции19,6/56=31,36/(4*22,4)=25,2/(4*18)пропорция верна