1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
а) Mg --> MgO --> MgSO4 --> Mg(OH)2 --> MgO;
б) Si --> SiO2 --> K2SiO3 --> H2SiO3 --> SiO2.
Ответ

2. Приведите не менее пяти уравнений реакций между веществами: оксид железа (II), соляная кислота, гидроксид калия, магний, сульфат железа (III), гидроксид меди (II).
Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.

2Mg + O₂ = 2MgOMgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂OMgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄                tMg(OH)₂  =  MgO + H₂OSi + O₂ = SiO₂SiO₂ + K₂CO₃(сплавление) = K₂SiO₃ + CO₂↑K₂SiO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂SiO₃↓             tH₂SiO₃  =  SiO₂ + H₂Oреакция ионного обменаFeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂OFeO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂OFeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂Oреакция ионного обмена (нейтрализации)HCl + KOH = KCl + H₂OH⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂OH⁺ + OH⁻ = H₂Oокислительно-восстановительная реакция2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂2H⁺ + 2Cl⁻ + Mg = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂2H⁺ + Mg = Mg²⁺ + H₂реакция ионного обмена6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃6K⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ = 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Fe(OH)₃3OH⁻ + Fe³⁺ = Fe(OH)₃реакция ионного обмена2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O2H⁺ + 2Cl⁻ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O