используя метод электронного баланса ,расставьте коэффициенты в схемах окислительно восстановительных реакций. укажите окислитель и восстановитель
1.N2+H2=NH3
2.Ca+N2=Ca3N2
3.Fe2O3+H2=FeO+H2O
4.HBr+H2SO4=Br2+So2+H2O

N2+3H2=2NH3N2(0) + 3e = 2N(-3)  2  окислитель процесс восстановленияH2(0) - 2e = 2H(+)    3 восстановитель процесс окисления .3Ca+N2=Ca3N2Ca(0) - 2 e = Ca(+2)  3  восстановитель процесс окисленияN2(0) + 3e = 2N(-3)    2 окислитель процесс восстановления .Fe2O3+H2=2FeO+H2OFe(+3)  +1e = Fe(+2)    2 окислитель процесс восстановленияH2(0) - 2e = 2H(+)        1  восстановитель процесс окисления 2HBr+H2SO4=Br2+So2+2H2O 2Br(-)  - 2e = Br2(0)    1  восстановитель процесс окисленияS(+6) + 2e = S(+4)      1  окислитель процесс восстановления