Вычислите массу хлорида кальция, который образуется при взаимодействии избытка раствора соляной кислоты с гидроксидом кальция массой 370 г. Запишите уравнение протекающие реакции и подробное решение задачи.

Дано:m (Ca (OH)2) = 370г ________________m (CaCI2)-?M (CaCI2)=40 + 35.5×2 =111г /мольМ ( Ca(OH)2)= 40 + 16×2 + 2 = 74 г / моль Решение : Ca (OH)2 + 2HCI ➡ CaCI2 +2H2O 1)n (Ca (OH)2) = m в-ва / М в-ва = 370 г / 74 г / моль = 5 моль2)Пропорция :5 моль / 1 моль = х / 1 моль х = 5×1/1 = 5 моль (n (CaCI2)3)m (CaCI2 ) = n × M = 5 моль × 111 г / моль = 555 гОтвет: m (CaCI2 ) = 555г