Оксид серы (6) массой 40г растворили в воде массой 80г. Какая масса серной кислоты при этом получилась?

SO3+H2O=H2SO4;M(SO3)=80 г/моль;n(SO3)=m/M=40/80=0,5 моль;M(H2O)=18 г/моль;n(H2O)=m/M=80/18=4,4 моль;По уравнению n(SO3) : n(H2O)=1 : 1, значит, H2O в избытке. Решаем по недостатку, т.е. по SO3.n(H2SO4)=n(SO3)-0,5 моль (по уравнению реакции);M(HaSO4)=98 г/моль;m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,5*98=49 г.