Рассчитать массу осадка,полученного при взаимодействии 200г. 30% раствора FeCl2 с избытком NaOH

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl;m(FeCl2)=m(р-ра)*w=200*0,3=60 г;M(FeCl2)=127 г/моль;n(FeCl2)=m/M=60/127=0,47 моль;n(Fe(OH)2)=n(FeCl2)=0,47 моль (по уравнению реакции);M(Fe(OH)2)=90 г/моль;m(Fe(OH)2)=n(Fe(OH)2)*M(Fe(OH)2)=0,47*90=42,3 г.