Сколько нужно этилена для получения 50 т эталона, если выход продукта составляет 86% от теоретически возможного?

С2Н4+Н2О=С2Н5ОН 1моль=1моль Выход продукта составляет 86%m(C2H5OH)=50/0,86=58,1г n(C2H5OH)=m/Mr=58,1/46=1,26моль n(C2H4)=n(C2H5OH)-по уравнению реакции m(C2H4)=n*Mr=1,26*28=35,28 гВроде так