Для приведённых ниже схем расставьте коэффициенты методом электронного баланса; изобразите процессы перехода электронов; укажите окислитель, восстановитель: Схемы процессов: J2 + Cl2 + H2O → HJO3 + HCl , HIO3 + HJ → J2 + H2O

1) J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl     5 | 10 | J2-10e=2J   в-ль(окисление)    1 | 2   | Cl1+2e=2Cl о-ль(восстановление)J2 является восстановителем, в прцессе реакции окисляется.Cl2 является окислителем, в процессе реакции восстанавливается.2) HJO3+6HJ=3J2+3H2O        5 | 10 | 2J+10e=J2 о-ль(восстановление)    1 | 2   | 2J-2e=J2    в-ль(окисление)J является окислителем, за счет HJO3, в процессе реакции восстанавливается.J является восстановителем, за счет HJ, в процессе реакции окисляется.