1.Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии раствора соляной кислоты с 50 г технического цинка, содержащего 5 % примесей.

2.Решите цепочку превращений, последнюю реакцию рассмотрите в свете ТЭД. Укажите тип реакций. C – CO2 – H2CO3 – K2CO3

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 w(Zn) = 100% — w(прим.) = 100% — 5% = 95% m(Zn) = mтехн(Zn) * w(Zn) = 50 * 0,95 = 47,5(г) n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 47,5 / 65 = 0,731(моль) по уравнению реакции n(H2) = n(Zn) = 0,731(моль) V(H2) = n(H2) * Vm = 0,731 * 22,4 = 16,37(л) Ответ: V(H2) = 16,37 л1.C+O2=CO22.H2O+CO2=H2CO33. H2CO3+KOH =K2CO3+H2O