Рассчитайте массу соли,полученной при взаимодействия избытка гидроксида натрия с оксидом углерода (валентность 4), образовавшимся при сгорании угля массой 4,8 г . СРОЧНО ПОЖАЛУСТА ПОМОГИТЕ !!!!!!!!!!!

Спасибо большое

4.8 г              хC+O2      =CO212 г/моль   44,01 г/моль              17,6 г                         х2NaOH + CO2             = Na2CO3 + H2O               44,01 г/моль        105,99 г/мольМ(C)=12 г/мольМ(СО2)=44,01 г/мольСчитаем масу углеродного газа х=4,8*44,01/12=17,6 гМ(Na2CO3)=105,99 г/мольСчитаем масу карбоната натрия х =17,6*105,99/44,01=42,38 г.