гидроксид кальция массой 10 г растворили в азотной кислоте массой 12,6 г. Вычислите массу полученной соли

Спасибо огромное)

Дано:m(Ca(OH)2) = 10г;m(HNO3) = 12,6г;m(Ca(NO3)2) — ?Решение:Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O. 1 моль 2 моль 1 мольM(Ca(OH)2) = 74г/моль;n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 10г / 74г/моль = 0.14моль;M(HNO3) = 63г/моль;n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 12,6г / 63 г/моль = 0.2 моль;Ca(OH)2 в избытке (по уравнению n(Ca(OH)2) / n(HNO3) = 1 / 2 = 0.5, по условию n(Ca(OH)2) / n(HNO3) = 0.14 / 0.2 = 0.7), поэтому количество Ca(NO3)2 определяется количеством HNO3;По уравнениюn(Ca(NO3)2) / n(HNO3) = 1 / 2;n(Ca(NO3)2) = n(HNO3) * 1 / 2 = 0.5 моль * 1 / 2 = 0.25моль.M(Ca(NO3)2) = 164г/моль;m(Ca(NO3)2) = M(Ca(NO3)2) * n(Ca(NO3)2) = 164г/моль * 0.25моль = 41г.Ответ: m(Ca(NO3)2) = 41г.