Как измениться скорость реакции при увеличении давлении в 2 раза 2SO2+O2=2SO3 гомогенная реакция

Дано: 2SO₂+O₂=2SO₃Р₁/Р = 2Найти:V₁/V     Для данной гомогенной реакции V = k * C²(SO₂) * C(O₂)     Поскольку реакция протекает в газовой фазе, то скорость пропорциональна парциальным давлениям компонентов: V = K*P²(SO₂)*P(O₂)     При увеличении общего давления в 2 раза парциальные давления также увеличатся в 2 раза и скорость будет:V₁ = K * (2P(SO₂))²* 2P(O₂) = K * 4P(SO₂)*2P(O₂) = 8K*P²(SO₂)*P(O₂) = 8VV₁/V = 8, т.е. скорость реакции возрастет в 8 разОтвет: возрастет в 8 раз .