Решите пожалуйста

5. Сумма коэффициентов в уравнении Na2C03 + Н3Р04 Na3P04 + Н20 + С02 равна
1) 22 2)13 3)26 4)14
6. В схеме КС1 + X Y + KN03 вещества X и Y — это соответственно
1)AgN03 и AgCl 2) HN03 и HC1
3) NaNO3 и NaCl 4) Cu(N03)2 и CuCl2
7; Для реакции ВаС03 + 2HN03 = Ba(N03)2 + Н20 + С02 сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
8. Вещество X в цепочке Сг(0Н)3 -> X -> AgCl
1)СгС12 2)AgN03
3)Cr2 (S04)3 4)CrCl3
9.. Сумма коэффициентов в уравнении Zn + H2S04 -> ZnS04 + h2S+ H20
1)14 2)16 3)18 4)20
10. К 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия прибавили раствор сульфата меди (II) до прекращения выпадения осадка. Определите массу образовавшегося осадка. Решение задачи запишите.
1)21,2г 2)18,6г 3)20,4г 4) 39,2 г

Если вам не тяжело, то еще рядом ставьте номер ответа)

5) 2H3PO4+3Na2CO3 -> 2 Na3PO4+3H2O+3СO2 значит ответ 26) ответ 1 , т.к. KCl + AgNO3 -> KNO3 + AgCl (осадок)7)BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2BaCO3 + 2H(+) + = Ba(2+) + H2O + CO2ответ 38)очевидно ответ 4, т.к. первое не подходит, ибо там Cr 2х валентный, а у нас он изначальное 3х валентный. С нитратом серебра реакция не идет, а через сульфат хрома мы ничего не получим.

9)4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + 4H2O + H2S ответ 310) Дано: mр-ра(NaOH)=80гw(NaOH)=20%=0.2m(осадка) -?Решение:2NaOH+CuSO4 ->Na2SO4+Cu(OH)2(осадок) Под 2NaOH пишем 2 моля, под Cu(OH)2 пишем 1 моль. m(NaOH)=w*mp-pa(NaOH)=0.2*80г=16гn(ню) (NaOH)=m/M=16г/40(г/моль)=0,4мольn(Cu(OH)2)=1/2n(NaOH)=0.2m(Cu(OH)2)=n*M=0.2*98(г/моль)=19.6 гОтвет m(Cu(OH)2)=19.6 гНе знаю, что не так в моей задаче, все вроде верно, а ответ не совпадает... странно.

Извините,что так долго

спасибо огромное

1)2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3H2O+3СO2 2)