На растворение 42.8г гидроксида трехвалентного металического элемента потратили 294г раствора с массовой частью сульфатной кислоты 20%.Вычеслите:
1 Относительную атомную массу металического элемента
2 Массу оксида,которую можно получить за термического разлажения 0.9 моль гидроксиду

2X(OH)₃ + 3H₂SO₄ = X₂(SO₄)₃ + 6H₂Om(X(OH)₃)=42,8 гm(H₂SO₄)=mwM(X(OH)₃)=M(X)+51m(X(OH)₃)/[2M(X(OH)₃]=m(H₂SO₄)/[3M(H₂SO₄)]m(X(OH)₃)/[2(M(X)+51)]=mw/[3M(H₂SO₄)]42,8/[2(M(X)+51)]=294*0,2/[3*98]42,8/[2(M(X)+51)]=0,2M(X)=56, X=Fe2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂On(Fe(OH)₃)=0,9 мольm(Fe₂O₃)=M(Fe₂O₃)*n(Fe(OH)₃)/2m(Fe₂O₃)=159,7*0,9*/2=71,865 г