определите массу образовавшенгося осадка при жобовлении 5,5 сульфида калия в раствор содержащий 11,84 г бромида железа (3)

Дано: m(K₂S) = 5.5 г m(FeBr₃) = 11.84 гНайти: m(осадка)Решение: 1. Уравнение реакции:3K₂S + 2FeBr₃ = Fe₂S₃ + 6KBr2. Расчет количеств вещества реагентов: n(K₂S) = m/M = 5,5г/110г/моль = 0,05 мольn(FeBr₃) = m/M  = 11,84г/296г/моль = 0,04 моль3. Определение избытка и недостатка: n(K₂S)/3 = 0,05 моль/3 = 0,0167 мольn(FeBr₃) = m/M = 0,04моль/2 = 0,02 мольВ избытке находится бромид железа (III)4. Из уравнение реакции: n(Fe₂S₃) = 1/3 n(K₂S) = 0,05моль /3 = 0,0167 моль5. Расчет массы осадка: m = n*M = 0,0167 моль*208 г/моль = 3,4736 гОтвет: ...