1.Оксид полученный при горении 9,6 г серы растворили в растворе щёлочи натрия. Найдите массу соли.
2.Осуществите превращения: FeO→FeCl₂→Fe(OH)₂→FeO

даноm(S)=9.6 gNaOH----------------m(Na2SO3)-?S+O2-->SO2SO2+2NaOH-->Na2SO3+H2OM(S)=32 g/moln(S)=m/M=9.6/32=0.3 moln(SO2)=n(Na2SO3)n(Na2SO3)=0.3 molM(Na2SO3)=126 g/molm(Na2SO3)=n*M=0.3*126=37.8 gответ 37.8 гFeO+HCL-->FeCL2+2H2OFeCL2+2NaOH-->Fe(OH)2+2NaCLFe(OH)2-->FeO+H2O