1.Какой объём хлора(н.у) прореагирует с 112г смеси железа и меди,массовая доля железа в которой 65%?
2.Газ,образовавшейся при сгорании 18,6 г угля в избытке кислорода пропустили через избыток раствора гидроксида кальция.Какова масса образовавшегося осадка?
3.При сгорании 72 г углерода получено 123,2 г углекислого газа.Найдите долю выхода углекислого газа.
Очень нужно,помогите

1.Решение.m(Fe) = m(смеси) *w(Fe) = 112 г * 0,65 = 72,8 гm(Cu) = 112 г - 72,8 г = 39,2 г2Fe + 3 Cl2 ===> 2 FeCl3....V1(Cl2) = x, лCu + Cl2 ===> CuCl2....V2(Cl2) = y, лx = 3*22,4*72,8 / 2*56 = 43,68 лy = 22,4*39,2 / 64 = 13,72 лV(Cl2) = 43,68 л + 13,72 л = 57,40 лОтвет: 57,40 л2.C + O2 = CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

n(C)=18.6/12=1.55 моль

n(CO2)=n(CaCO3)=1.55 моль

m(CaCO3)=1.55*100=155 г

3.С+О2=СО21. Определим количество моль углерода=72/12=6 моль2. По уравнению реакции из 1 моль углерода получается 1 моль углекислого газа. Следовательно, из 6 моль углерода получится=6*1/1=6 моль СО23. Объем 6 моль СО2 =6*22,4=134,4 л4. Процент выхода СО2=123,2*100/134,2=считай сама и получи ответ