Какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 грамм H2SO4?

это точный?

                                   9,8 г                                               Х л    2Al           +           3H2SO4     ->   Al2(SO4)3      +      3H2                              n=3 моль                                       n=3 моль                            М = 98 г/моль                                Vm=22,4 л/моль                            m = 294 г                                        V = 67,2 л9,8 г H2SO4    -    Х л Н2294 г H2SO4   -   67,2 л Н2V(H2) = 9,8 * 67,2 / 294 = 2,24 л