Д/3 по ХИМИИ 5 заданий
1) Вычислите массу с образовавшейся соли при взаимодействии 160 г оксида кальция с серной кислотой
2) Сколько молекул содержат а) 1,5 моль водорода, б) 7 г водорода?
3) Определите количество вещества алюминия вступившего в реакцию с 150 гр серы
4) Напишите уравнения химических реакций, схемы которых даны:
Cu - CuO- Cu(OH)₂ P -P₂O₅- H₃PO₄
5) Какой объем займут при н.у 34 г сероводорода? Сколько молекул его содержится в этом объеме?

 1.160г                          ХCaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O1 моль                  1 моль  56г                         136гM(CaO)=40+16=56 (г/моль)M(CaSO4)=40+32+4*16=136 (г/моль)Х=160*136/56=388,57 (г)Ответ: 388,57 г2.n= 1.5 (моль)N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)N=6.02*10^23*1.5=9.03*10^23 9молекул)m=7 (г)M(H2)=2*1=2 (г/моль)n=m/M=7/2=3.5 (моль)N=Na*n=6.02*10^23*3.5=21.07*10^23 (молекул)4.2Cu+O2 → 2CuO  CuO+H2O →Cu(OH)2  4P+5O2 → 2P2O5 P2O5+3H2O → 2H3PO45. m=34 (г)M(H2S)=2*1+32=34 (г/моль)n=m/M=34/34=1 (моль)V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)V=22.4*1=22.4 (л)N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)N=6.02*10^23*1=6.02*10^23 (молекул)