Решить задачу:Какой объём кислорода (н.у) необходим для сжигания 9.3г фосфора ?

сначала пишем уравнение реакции: 4P +5O2 = 2P2O5  смотри что надо найти: V(O2) - ? вспоминаем формулу: V = Vm * n  По условию известно что фосфора было 6,2г значит мы можем найти его кол-во: n(P) = m/Mr =9.3 / 31 = 0. 3моль  По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду: 4/5 = 0,8  Значит кол-во вещества кислорода: 0,8 * 0,3 = 0,24 моль  Так как нам все известно для нахождения объема то: V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,24 моль = 5,376 л Ответ: 5,376 л