сколько граммов раствора азотной кислоты нужно для полной нейтрализации 3.2 грамм гидроксида натрия

Уравнение реакции:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O1)n(NaOH)=m/M=3,2/40=0,08 моль2)n(HNO3)=n(NaOH)=0,08 моль3)m(HNO3)=n*M=0,08*63=5,04 гОтвет:5,04 г

Дано:m(NaOH)= 3,2 гНайти:m(HNO3)-?NaOH+HNO3=NaNO3+H2O1)n(NaOH)=m/MM(NaOH)= 1+16+23=40 г/мольn(NaOH)= 3,2 г/40 г/моль=0,08 мольn(NaOH)= 0,08 мольПо уравнению так как и у NaOH и у HNO3 коэффиценты одинаковые=>n(NaOH)=n(HNO3)= 0,08 мольn(HNO3)= 0,08 мольm(HNO3)=n*MM(HNO3)=1+16*3+14=63 г/мольm(HNO3)= 0,08 моль*63 г/моль=5,04 гm(HNO3)= 5,04 гОтвет:m(HNO3)= 5,04 г