При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (2) выпал осадок массой 14,7 г. Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 15%, потребовавшегося для реакции.

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂по уравнению реакцииm(NaOH)/[2M(NaOH)]=m[Cu(OH)₂]/M[Cu(OH)₂]масса гидроксида натрияm(NaOH)=2M(NaOH)m[Cu(OH)₂]/M[Cu(OH)₂]m(NaOH)=mwмасса раствора гидроксида натрияm=m(NaOH)/wm=2M(NaOH)m[Cu(OH)₂]/{wM[Cu(OH)₂]}m=2*40,00г/моль*14,7г/{0,15*97,56г/моль}=80,4 г