К раствору,содержащему 6 г хлорида натрия прилили раствор нитрата серебра. определите массу осадка ,если выход продукта реакции 87%

NaCl+AgNO3=AgCl(↓)+NaNO3n(NaCl)=6/(23+35.5)=0.1n(NaCl)=n(AgCl)m(AgCl)=0.1*(108+35.5)*0.87=12.08г

Дано:m(NaCl) = 6 r+AgNO3η(AgCl) = 87% =0.87m(пр.AgCl)-?M(NaCl) = 58,5 г/мольn(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl)n(NaCl) = 6 г/58,5 г/моль = 0,1026 мольM(AgCl) = 143.5 г/мольNaCl+AgNO3=AgCl(↓)+NaNO3Из УХР следует, что n(AgCl)=n(NaCl)n(AgCl) = 0.1026 мольm(теор.AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)m(AgCl) = 0,1026 моль*143,5 г/моль = 14,72 гm(пр.AgCl) = m(теор. AgCl)*η(AgCl)m(пр.AgCl) = 14,72 г*0,87 = 12,81 гОтвет: 12,81 г