ПОМОГИТЕ!!вычислите массу серебра, полученного при окислении 36г глюкозы аммиачным раствором оксида серебра при 80% выходе продукта реакции.

Пишем реакцию (без структурных формул)C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + 2AgСчитаем количество вещества глюкозыn = m / M = 36 / 180 = 0.2 мольПо реакции серебра в 2 раза больше чем глюкозы, значит количество вещества серебра равно 2 * 0,2 = 0,4 мольСчитаем массу серебраm = n * M = 0.4 * 108 = 43.2 гЭто 100%-ний выход. Считаем 80%-ний43,2 * 0,8 = 34,56 гОтвет: 34,56 г