Сколько в литрах кислорода потребуется для сжигания 2,4гMg?

Дано:m(Mg)=2,4г.Vm=22,4л./моль-------------------V(O₂)-?1. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 2,4г.:M(Mg)=24г./мольn(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=2,4г.÷24г./моль=0,1моль3. Запишем уравнение реакции горения магния  и проанализируем его:2Mg + O₂=2MgOпо уравнению реакции с 2моль магния реагирует 1моль кислорода, значит если по условию задачи 0,1моль магния то кислорода потребуется 0,05моль. n(O₂)=0,05моль.4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль:V(O₂)=n(O₂)xVm= 0,05моль х 22,4л./моль = 1,12л.5. Ответ: для сгорания магния массой 2,24г. потребуется 1,12л. кислорода.