К хлориду железа 2добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5. Определите массу соли взятой для реакции

    Х г                                                   4,5 г   FeCl2          +         2NaOH   ->     Fe(OH)2    +     2NaCln = 1 моль                                     n=1 мольМ = 126 г/моль                             М = 90 г/мольm=126 г                                         m=90 гХ г FeCl2   -    4,5 г Fe(OH)2126 г FeCl2  -   90 г Fe(OH)2m(FeCl2) = 126 * 4,5 / 90 =6,3 г