Закончить и уравнять реакции ионно-электронным методом:
KCrO2+KMnO4+ KOH-> K2CrO4+K2MnO4+...

KCrO₂+KMnO₄+ KOH-> K₂CrO₄+K₂MnO₄+...Выписываем полуреакции окисления и восстановления.В первой полуреакции (окисления) необходимый кислород "берем" из гидроксид-ионов, "оставшийся" водород  записываем в правой части.Во второй полуреакции (восстановления) достаточно присоединения одного электрона. Уравниваем число электронов в обеих полуреакциях умножением на дополнительные множители 1 и 3, полученные результаты складываем:CrO₂⁻ + 2 OH⁻ = CrO₄²⁻ + 2 H⁺ + 3 e⁻  | 1MnO₄⁻ +  1e⁻= MnO₄²⁻                          | 3-------------------------------------------------------CrO₂⁻ + 3 MnO₄⁻ + 2 OH⁻ = CrO₄²⁻ + 3 MnO₄²⁻ + 2 H⁺Переходим от ионов к молекулам (как задано в начальном уравнении):KCrO₂ + 3 KMnO₄ + 2 OH⁻ = K₂CrO₄ + 3 K₂MnO₄ + 2 H⁺Хром, марганец и кислород уравнены. Переписываем гидрокисд-ион в виде молекулы гидроксида калия:KCrO₂ + 3 KMnO₄ + 2 KOH = K₂CrO₄ + 3 K₂MnO₄ + 2 H⁺"Неприкаянный" водород и избыточный калий в правой части ликвидируем, заменяя калий на водород в дихромате калия (получаем хромовую кислоту)KCrO₂ + 3 KMnO₄ + 2 KOH = H₂CrO₄ + 3 K₂MnO₄