Напишите выражения произведения растворимости для сульфида
серебра, сульфата бария, гидроксида сурьмы(III). Вычислите концентрации ионов Ag+ и CrO42− в насыщенном растворе хромата серебра.

Помогите пожалуйста

Ag₂S ⇔ 2 Ag⁺ + S²⁻  Ks = [Ag⁺]² [S²⁻]BaSO₄ ⇔ Ba²⁺ + SO₄²⁻  Ks = [Ba²⁺] [SO₄²⁻]Sb(OH)₃ ⇔ Sb³⁺ + 3 OH⁻  Ks = [Sb³⁺] [OH⁻]³Ag₂CrO₄²⁻ ⇔ 2 Ag⁺ + CrO₄²⁻  Ks = [Ag⁺]² [ CrO₄²⁻] = 1,1•10⁻¹²По уравнению концентрация ионов серебра в два раза выше концентрации хромат-ионов: [Ag⁺] = 2*[ CrO₄²⁻].Подставляем это значение [Ag⁺] в выражение для константы растворимости:Ks = [Ag⁺]² [ CrO₄²⁻] = (2*[CrO₄²⁻])² [ CrO₄²⁻] = 4*[CrO₄²⁻] ³Отсюда [CrO₄²⁻] = ∛(Ks/4) = ∛(1,1*10⁻¹²/4) = 6,50*10⁻⁵ моль/л[Ag⁺] = 2*[CrO₄²⁻] = 2* 6,50*10⁻⁵ = 1.30*10⁻⁴ моль/л