Умоляю помогите решить задачу.какой объем водорода выделится при дегидрировании 44.8 л этана

Дано:V(C₂H₆)=44,8л.Vm=22,4л./моль------------------------V(H₂)-?1. Определим количество вещества этана в 44,8л.:n(C₂H₆)=V(C₂H₆)÷Vm= 44,8л ÷22,4л./моль =2моль2. Запишем уравнение реакции дегидрирования этана:C₂H₆ → C₂H₄ + H₂3. По уравнению реакции из 1моль этана образуется 1моль водорода, по условию задачи в реакцию вступает 2моль этана, значит и водорода образуется 2моль. n(H₂)=2моль4. Определим объем водорода количеством вещества 2моль:V(H₂)= n(H₂)xVm=2мольх22,4л./моль=44,8л.5. При дегидрировании 44,8л. этана образуется водород объемом 44,8л.