Как изменится растворимость сульфата бария если к 1 л его насыщенного раствора добавить 5,85 г хлорида натрия. Пр= 1,1*10^-10

Если не ошибаюсь, решение должно быть таким.ПР = [Ba²⁺] [SO₄²⁻] = 1.1*10⁻¹⁰V=1 лm(NaCl) = 5.85 гM(NaCl) = 58.5 г/мольn(NaCl) = m/M = 5.85 г/ 58,5 г/моль = 0,1 мольC(NaCl) = n/V = 0,1 моль / 1 л = 0,1 моль/л = 0,1 МВ случае очень разбавленных растворов растворимость можно вычислять непосредственно из произведения растворимости:ПР = [Ba²⁺] [SO₄²⁻] = 1.1*10⁻¹⁰Так как в растворе нет избытка ионов бария или сульфат-ионов, то [Ba²⁺] = [SO₄²⁻] и  ПР = [Ba²⁺] ² = 1.1*10⁻¹⁰.Отсюда [Ba²⁺] = [SO₄²⁻] = √ПР = √1.1*10⁻¹⁰ = 1,05*10⁻⁵ MРастворимость S(BaSO₄) = [Ba²⁺] = [SO₄²⁻] = 1,05*10⁻⁵ MЕсли в растворе присутствуют посторонние ионы, тем более в избытке, то вместо концентраций ионов в формуле для ПР нужно использовать активности ионов.Активность i-го иона a(i) равна концентрации c(i), умноженной на коэффициент активности γ(i):a(i) = γ(i)c(i)Коэффициенты активности вычисляются с помощью ионной силы раствора μ.Ионная сила раствора μ равна: μ = 0.5*∑C(i)*z(i)², где С(i) - концентрация i-го иона, z(i) - его заряд. Суммирование идет по всем i-ым ионам.В данном случае концентрацией ионов бария и сульфат-ионов можно пренебречь, поскольку она намного ниже концентрации ионов натрия и хлорид-ионов.μ = 0.5*∑C(i)*z(i)² = 0.5*(0.1*1² + 0.1*(-1)²) = 0.5*(0.1+0.1) = 0.1Коэффициенты активности для разбавленных растворов определяются через ионную силу по формуле:lgγ(i) = -0.5*z(i)² √μ В нашем случае z(i)² = 2² = 4 (коэффициенты активности мы определяем для двухзарядных ионов Ba²⁺ и SO₄²⁻),  lgγ(i) = -2*z(i)² √0,1 = -0,632γ(i) = 10^(-0.632) = 0.233Теперь вместо концентраций ионов в выражение для ПР подставляем активности:ПР = γ(Ba²⁺)[Ba²⁺]γ(SO₄²⁻)[SO₄²⁻]ПР = 0,233² [Ba²⁺][SO₄²⁻][Ba²⁺][SO₄²⁻] = ПР / 0,233²[Ba²⁺][SO₄²⁻] =  1.1*10⁻¹⁰ / 0,233²  = 2.03*10⁻⁹[Ba²⁺]² =  2.03*10⁻⁹[Ba²⁺] =  √2.03*10⁻⁹[Ba²⁺] =  4.5*10⁻⁵ M = [SO₄²⁻]S(BaSO₄) = [Ba²⁺] = [SO₄²⁻] = 4.5*10⁻⁵ M А первоначальная растворимость сульфата бария - 1,05*10⁻⁵ MТо есть после прибавления хлорида натрия растворимость сульфата бария выросла в 4.5*10⁻⁵ /1,05*10⁻⁵ раз, то есть в 4,3 раза.