1. Укажите уравнение возможной химической реакции:
а) Mg + Pb (NO3) 2 ->
б) Ag + Cu (NO3) 2 ->
в) Zn + Mg (NO3) 2 ->
2. Объем водорода, выделяющегося в результате взаимодействия железа массой 2,8 г с избытком разбавленной серной кислоты:
а) 3,36 л
б) 2,24 л
в) 1,12 л.
3. Допишите уравнения возможных реакций:
1) Al + С ->
2) Cu + FeSO4 ->

1) Mg + Pb(NO3)2 -> Mg(NO3)2 + Pb    Ag + Cu(NO3)2 -> реакция не идёт    Zn + Mg(NO3)2 -> реакция не идёт   Ответ: а      2,8 г                                                          Х л2)   Fe     +        H2SO4   ->    FeSO4      +    H2    n=1 моль                                                 n=1 моль   М = 56 г/моль                                          Vm=22,4 л/мольm=56 г                                                         V = 22,4 л2,8 г Fe   -   Х л Н256 г Fe    -  22,4 л Н2V(H2) = 2,8 * 22,4 / 56 = 1,12 лОтвет: в3) 4Al + 3C -> Al4C3    Cu + FeSO4 -> реакция не идёт

1) Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb↓Ag + Cu(NO3)2 ≠Zn + Mg(NO3)2 ≠   Ответ: а2)Дано:m(Fe) = 2.8 rV(H2)-?M(Fe) =56 г/мольn(Fe)=2.8/56 = 0.05 мольVm = 22,4 л/моль Fe + Н2SO4 =  FeSO4 + H2    Из УХР следует, что n(H2)=n(Fe)n(H2) = 0.05 мольV(H2)=n(H2)*Vm = 0.05 моль*22,4 л/моль = 1,12 лОтвет: в3) 4Al + 3C = Al4C3Cu + FeSO4 ≠