1. В каком объеме озона (н.у.) содержится столько же молекул, сколько их у 16 ​​г метана?
2. Определим массу алюминия, который может вытеснить 6,72 л водорода (н.у.) с серной кислоты.
3. Назовите элемент по таким данным: находится в IV группе, относительная молекулярная масса водородного соединения 32.
4. Назовите элемент по таким данным: находится в IV группе, массовая доля кислорода в высшем оксиде равна 21,23%.
5. Атом определенного элемента содержит на 4 электроны меньше атома кальция. Определите элемент, запишите электронные формулы его атома и иона.
6. Визначте металл, если 9 г гидроксида металла при разложении образует 7,2 г оксида двухвалентного металла.

Скоро решу задачу №6

Me - это металл

Me(OH)2 = MeO + H2O

m(H2O) = 9 - 7,2 = 1,8 г

M(H2) = 2 г/мольМ(O) = 16 г/мольM(H2O) = 18 г/мольСоставим следующее:18 - 100%2 - хх = 11,11%m(Н2) = (1,8 / 100) * 11,11% = 0,19998 гm(О) = 1,8 - 0,19998 = 1,6 гω(O) = (1,6 / 7,2) * 100% = 22,22%Сразу отметаем Bе, Mg, Са и все что тяжелее цинка. Остается только цинк и двухвалентное железо. Проверим железо:M(FeO) = 72 г/мольω(O) = (16 / 72) * 100% = 22,22%Цинк я не буду проверять и так всё понятно.Ответ: Железо (Fe)

1) n(CH4) = m / M = 16 / 16 = 1 мольN(CH4) = NA * n = 6*Следовательно, n(O3) = 1 моль (n = N / NA = 1)V(O3) = Vm * n = 22,4 * 1 = 22,4 лОтвет: 22,4 л2) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2n(H2) = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 мольn(Al) = (n(H2) / 3) * 2 = 0,2 мольm(Al) = n * M = 0,2 * 27 = 5,4 гОтвет: 5,4 грамма3) CH4 не подходит (M(CH4) = 16)У титана и ниже по группе M выше, чем 32.Остается только Si (M(Si) = 28)M(SiH4) = 32 г/мольОтвет: Si4) M(O2) = 32 г/мольЗначит мы отметаем C, Si, Ti, Ge и даже Zr (из-за их массы)Проверим SnO2M(SnO2) = 150 г/мольM(Sn) = 118,69 г/мольω(O2) = 100 - ((118,69 / 150) *100) = 21,34% (приблизительно)Ответ: Sn (олово)5) У Ca 20 электронов, значит чтобы найти нужный элемент, надо из 20 отнять 4. Получаем 16. Элемент с таким кол-вом электронов называется сера( S ).Ответ: S