Теплота сгорания метана CH4, равна -802 кДж/моль. Вычислите энтальпию его образования, если продуктами горения являются пары воды и оксид углерода (4) Ответ:-75 кДж/моль.

Дано: ΔНгор. = - 802 кДж/мольНайти: ΔН⁰(СН₄)Решение: Реакция горения:  СН₄ + 2О₂ = СО₂ + Н₂О + Q      Энтальпия реакции  равна разности энтальпий образования конечных и начальных веществ, с коэффициентами в соответствии с уравнением:ΔНгор  = [ΔН⁰(СО₂) + 2ΔН⁰( Н₂О)] - ΔН⁰(СН₄)     Откуда     ΔН⁰(СН₄) = ΔН⁰(СО₂) +2ΔН⁰(Н₂О) - ΔНгор.    По таблице стандартные энтальпии образования:ΔН⁰(СО₂)г = -393,5 кДж/моль; ΔН⁰(Н₂О)г = -241,84 кДж/моль ( берем значение ΔН(Н₂О)г, поскольку  в таком состоянии (в виде паров) вода находится в продуктах реакции)      Энтальпия образования простых веществ (О₂) не учитывается, так как она принята за 0 ΔН⁰(СН₄)г = -393,5 -2*241,84 -(-802) = - 75,18 ≈ 75( кДж/моль)Ответ: 75 кДж/моль