Воспользовавшись принципом Ле-Шателье, установите соответствие между
типом соли и состоянием химического равновесия процесса гидролиза соли при
подщелачивании ее водного раствора.
СОЛЬ ПРОЦЕСС ГИДРОЛИЗА
1) K2S А) усилится
2) KCl Б) подавляется (ослабевает)
3) AlCl3 В) не влияет
4) К2CO3
Объясните пожалуйста такое задание

Т.к. гидролиз идет преимущественно по первой ступени, то я расписывал только первую ступень гидролиза(в принципе этого достаточно для решения этого задания). Так вот, если совсем простыми словами объяснять:-если в результате гидролиза образуются ионы ОН(-)(т. е. pH>7) и при этом мы еще и подщелачиваем раствор(т.е. вводим дополнительно ионы OH(-)) ,то гидролиз ослабевает.- -если в результате гидролиза образуются ионы Н(+)(т. е. pH<7) и при этом мы подщелачиваем раствор(т.е. вводим дополнительно ионы OH(-)) ,то гидролиз усиливается.Если бы мы подкисляли раствор ,то все было бы наоборот.Решение смотрите в фото.....:

Кроме принципа Ле Шателье необходимо знать как проходит гидролиз солей. Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы и он приобретает щелочную реакцию. Если такую реакцию гидролиза подщелачивать, то согласно принципа Ле Шателье гидролиз по гидроксид-иону будет или подавляться или ослабевать (в зависимости от концентрации добавленной щелочи).1. K₂S + HOH ⇄KOH + KHSHS + HOH ⇄ H₂S + OH⁻Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).При подщелачивании гидролиз будет ослаблятьсяОтвет: 1Б2. KCl + HOH ≠Ответ: 2В3. АlCl₃ + HOH⇄ Al(OH)Cl₂ + HClAl⁺³+3Сl⁻ + HOH ⇄  AlOH²⁺ + 3Cl⁻ + H⁺При подщелачивании гидролиз будет усиливатьсяОтвет: 3А4. K₂CO₃ + HOH ⇄ KHCO₃ + KOH2K⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + HCO3⁻ + K⁺ + OH⁻KHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + KOHK⁺ + HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + K⁺ + OH⁻HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).При подщелачивании гидролиз будет ослаблятьсяОтвет: 4Б