сколько граммов сульфида железа должно получиться если взять для реакции 8 г серы и 28 г. железf

n(Fe) = m/M = 28 г/56 г/моль = 0,5 мольn(S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 мольFe + S = FeSИз УХР следует, что Fe:S = 1:1, согласно расчетам по условию задачиFe:S = 0,5:0,25 = 2:1 Следовательно, железо взято в избытке. n(FeS) = n(S) = 0,25 мольM(FeS) = 88 г/мольm(FeS) = n*M = 0,25 моль*88 г/моль = 22 гОтвет: 22 г