определите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, если при прокаливании этого вещества массой 14,3 г образуется 5,3 г твердого остатка

Решение:Na₂CO₃*xH₂O--->Na₂CO₃+xH₂Om(Na₂CO₃*xH₂O)=14.3гm(Na₂CO₃)=5.3гm(H₂O)=14.3-5.3=9гM(Na₂CO₃)=106г/мольM(H₂O)=18г/мольn(Na₂CO₃)=m/M=5.3/106=0.05мольn(H₂O)=m/M=9/18=0.5мольТ.е. на каждые 0.05моль карбоната натрия приходится 0.5моль воды.Следовательно на 1моль карбонта натрия приходится 10моль воды.Формула Na₂CO₃*10₂O