Сколько оксида кальция можно получить из 8 гр известняка, содержащего 20% примесей

Пишем реакцию разложенияCaCO3 = CO2 + CaOСчитаем сколько в известняке карбоната кальцияm(CaCO3) = w * m(известняк) = 0.8 * 8 = 6.4 гСчитаем количество вещества карбоната кальцияn = m / M = 6.4 / 100 = 0.064 мольПо уравнению реакции оксида кальция образуется столько жеСчитаем массу оксида кальцияm = n * M = 0.064 * 56 = 3.584 г

Дано:m'(CaCO3) = 8 rω(прим) = 20% или 0,2m(CaO) - ?m(CaCO3) = 8 г - 8 г*0,2 = 6,4 гМ(СаСО3) = 100 г/мольn(CaCO3) = m/M = 6,4 г/100 г/моль = 0,064 мольСаСО3 = СаО + СО2Из УХР следует, что n(CaO)=n(CaCO3)n(CaO) = 0,064 мольМ(СаО) = 56 г/мольm(CaO) = n*M = 0,064 моль*56 г/моль = 3,584 г ≈3,6 гОтвет: 3,6 г