На смесь карбонатов кальция и магния подействовали избытком соляная кислота. В результате получили 1,344 л (н. у.) газа, а из образовавшегося раствора выделили 6,5 г безводных солей. Определите массовую долю карбоната магния в исходной смеси.
*Помогите пожалуйста!! Решите с понятным объяснением. Готовлюсь к поступлению.

Да правильное тут уравнение

И массы найдены правильны

Просто количество MgCl2 найдено неверно. Там не 0,1 моль , а 0,01 просто опечатка. Поэтому не 8,4,а 0,84

Зачем эти нарушения бесполезные пихать?

В следующий раз внимательно проверяйте решение

Чтобы решить данную задачу составим алгоритм ее решения, исходя из условия задачи. Оба карбоната будут реагировать с соляной кислотой, при этом образуются две соли и выделяется углекислый газ.1) Запишем молярные массыM(CaCO3) = 100 г/мольM(MgCO3) = 84 г/мольM(CaCl2) = 111 г/мольM(MgCl2) = 95 г/моль2) Примем массу CaCl2 за х г, тогда m(MgCl2) = 6,5 r-x rОбъем СО2 который выделится при взаимодействии СаСО3 с соляной кислотой за у л, тогда V(CO2), который выделится при взаимодействии MgCO3 c HCl = 1,344 л- у л3) Составляем УХР:                               х г                     у л   СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2                              111 г                22,4 л                              (6,5-х) г            (1,344-у) лMgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2                                95 г                22,4 л3)Составляем систему двух уравнений:22,4х=111у22,4(6,5-х)=95(1,344-у)Решив систему, получим, что x=m(CaCl2) = 5,55 rm(MgCl2) = 6,5 r-5,55 r = 0,95 r4)Из УХР 1 n(CaCl2)= n(CaCO3), находим массу СаСО3:m(CaCO3) = 5,55/111*100 = 5 r5)Из УХР 2 n(MgCO3)=n(MgCl2), находим массу MgCO3m(MgCO3)=0,95/95*84 = 0,84 r6)Находим общую массу карбонатов:m=5 r + 0,84 r = 5,84 r7) Находим массовую долю MgCO3:ω(MgCO3) = m(MgCO3)/m = 0,84 r/5,84 r = 0,1438  или 14,38%Ответ: 14,38%,