Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 92 мл 10%-ного раствора серной кислоты(плотность 1,066 г/мл) с 171 г 20%-ного раствора гидроксида бария?

Дано:V(p-pa H2SO4) = 92 млω(H2SO4) = 10% или 0,1р=1,066 г/млm(p-pa Ba(OH)2) = 171гω(Ba(OH)2) = 20% или 0,2Найти:m(BaSO4) -?M(H2SO4)= 98 г/мольn(H2SO4) = 92*1,066*0,1/98 = 0,1 мольM(Ba(OH)2) = 171 г/мольn(Ba(OH)2) = 171*0,2/171=0,2 мольM(BaSO4)= 233 г/мольBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2OИз УХР следует, что n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=n(BaSO4)Следовательно, гидроксид бария взят в избытке, поэтомуn(BaSO4) = 0,1 мольm(BaSO4) = n*M = 0,1 моль* 233 г/моль = 23,3 гОтвет: 23,3 г