сколько граммов HCL должно прореагировать с CaCo3 , чтобы образовать газ CO2 объемом 48,8 л,если его выход составил 50%

Дано:Vпр.(CO2) = 48,8 лη(СО2)=50% или 0,5Найти:m(HCl)-?Находим теоретический объем СО2:Vт(СО2) = Vпр/η(СО2) = 48,8 л/0,5 = 97,6 лНаходим количество в-ва СО2:n(CO2)=Vт(CO2)/Vm = 97.6 л/22,4 л/моль = 4,357 мольСоставляем УХР:СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OИз УХР следует, что n(HCl) = 2n(CO2)n(HCl) = 2* 4,357 моль = 8,714 мольM(HCl)=36,5 г/мольm(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 8.714 моль*36,5 г/моль = 318,06 гОтвет: 318,06 г