1. При сжигании 0,29 г газообразного углеводорода получили 44 мл углекислого газа и 0,45 г паров воды. Относительная плотность паров данного углеводорода по водороду равна 29. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Дано:m(УВ) = 0,29 гV(CO2) = 44 мл= 0,044 лm(H2O) = 0,45 гD (H2) = 29? (28)Найти:Молекулярная формула - ?n(CO2)=V(CO2)/Vm = 0,044 л/22,4 л/моль = 0,0196 мольn(C)=n(CO2) = 0.02 мольm(C)= n*M = 0,02 моль*12 г/моль = 0,24 гn(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,45 г/18 г/моль = 0,025 мольn(H)=2n(H2O)n(H)=2*0.025 моль = 0,05 мольm(H) = n*M = 0,05 моль*1 г/моль = 0,05 гm(УВ) = 0,24 г + 0,05 г = 0,29 гn(C):n(H) = 0,025:0,05 = 1:2Следовательно, простейшая формула СН2М(СН2) = 14 г/мольМ(УВ)=D(H2)*M(H2)= 29*2 г/моль = 58 г/моль58/14= 4,14Неверное условие, так как при делении должно быть целое число, а получилось 4,14, такого не бывает. Скорее всего относительная плотность УВ по водороду равна 28.М(УВ)=28*2 г/моль = 56 г/моль56/14 = 4Умножаем индексы в простейшей формуле на 4 и получаем:Молекулярная формула С4Н8Чтобы проверить правильность решения, вычислим молярную массу С4Н8М(С4Н8) = 12*4+1*8= 56 г/моль, что совпадает с найденной молярной массе по относительной плотности паров этого углеводорода по водороду.