Помогите пожалуйста решить задачу ПО ХИМИИ
Углекислый газ объёмом 560 мл (н. у.) полностью поглотили 1000 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,15%. Найдите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли в растворе.

Решение:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

m(Ca(OH)2) = 1000∙0,0015 = 1,5 г

n(Ca(OH)2) = 1,5 / 74 = 0,02 моль

n(CO2) = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль

n(CaCO3) = 0,015 моль

n(Ca(HCO3)2) = 0,005 моль

m(CaCO3) = 0,015∙100 = 1,5 г (масса осадка)

m(Ca(HCO3)2) = 0,005∙162 = 0,81 г

m(р-ра) = m(исх. р-ра) + m(СО2) – m(CaCO3) = 1000+0,025∙44-1,5 = 999,6 г ω(Ca(HCO3)2) = 0,81 / 999,6 = 0,0008, или 0,08%

Ответ: 0,08%