100б

В26
1. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой
1)SO3 + H2O = H2SO4 2)2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
3)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 4)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2О


В27
1. В реакции Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
изменение степени окисления окислителя соответствует схеме
1) 0 → -1 2)-2 → -1 3) 0 → +1 4)+1 → -1


В28
1.В реакции, схема которой KNO3 + NH4Cl → KCl + N2O + H2O,
окислителем является
1)К+12)N+5 3)H+1 4)N-3

это точно?

100%

спс

В 26.-2) Al меняет с нуля на +3,водород с +2 на ноль ; B 27.-1) это реакция диспропорционирования. Cl2 здесь будет и окислителем и восстановителем. Как окислитель он примет 1е с Cl2[0] +1e=Cl[-] ; В 28.-2) азот в степент окисления +5 примет 4е и изменит ее в оксиде азота (l) на +1.

В26В окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) обязательно изменяются степени окисленияв первой, третьей и четвертой реакции степени окисления не изменяются, поэтому она не относится к ОВРво второй р-и Al°-3e⁻ = Al⁺³ восстановитель2Н⁺-2е⁻=Н₂⁰ окислительОтвет: 2В27Cl₂⁰ + 2NaOH = NaCl⁺O + NaCl⁻ + H2OСl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ - окислительCl₂⁰ - 2e⁻ = 2Cl⁺ - восстановительОтвет: 1) 0 → -1В28KN⁺⁵O3 + N⁻³H4Cl → KCl + N₂⁺O + H2ON⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ - окислительN⁻³ - 4e⁻= N⁺ - восстановительОтвет: 2) N⁺⁵